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孩子开学上高二,孩子要求暑假补习,木渎附近哪里好

更新时间:2019/8/7 14:07:31信息编号:1037-2245313
所属分类:
教育培训 中小学教育 
所在区域:
苏州 吴中
详细地址:
木东路1号名思教育
联 系 人:
赵老师
电  话:
18662208167
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木渎名思教育校区地址分布详情:

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1、电荷守恒:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
2、物料守恒:电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但某些关键性原子总是守恒的,如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=0.2mol/Lc.n.b.i.a.n.m.i.n.c.o.m
3、质子守恒:在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等,即溶液中H、O原子之比恒为2:1,故有:c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)
追问
c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=0.2mol/L
为什么后面的要乘以2cnbianmin.com
追答
关键性原子是指除氢氧外的原子(因为水只能影响氢氧原子数),对K2S溶液而言,即K总量是S总量的两倍,即c(K+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

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